مرحبا بك في منتدى مدرسة طه حنفى
يرجى تسجيل الدخول:

اسم الدخول:

كلمة السر:

ادخلني بشكل آلي عند زيارتي مرة اخرى

التسجيل! | نسيت كلمةالسر?
 التسجيلمكتبيالرسائل الخاصةالرئيسيةالبحثالخروج 
أحبتى الكرام زوار وأعضاء المنتدى أتمنى لكم قضاء وقتا ممتعا معنا فالرجاء ألا تترك المنتدى دون أن تترك بصمتك أخوكم | أحمد سيد...

  

  


الرئيسيةالبوابةالمنشوراتالتسجيلدخول
!~ آخـر 10 مواضيع ~!
شارك اصدقائك شارك اصدقائك أجمل وأقوى مذكرة لغة عربية للصف الأول الإعدادى
شارك اصدقائك شارك اصدقائك مذكرة هندسة لا مثيل لها فى الكتب الخارجية
شارك اصدقائك شارك اصدقائك كل مذكرات الصف الثانى الإعدادى ترم ثانى 2016
شارك اصدقائك شارك اصدقائك مذكرات المراجعة الخاصة بالصف الأول الإعدادى كل المواد ترم أول2016
شارك اصدقائك شارك اصدقائك مذكرة 2016 قصة العربى (شجر الدر) للصف الثالث الاعدادى
شارك اصدقائك شارك اصدقائك اقوى 60 قطعة نحو لنصف العام للصف الثالث الاعدادى 2014
شارك اصدقائك شارك اصدقائك تدريبات شاملة على كل موضوعات النحو 3 اعدادى الترم الاول 2015
شارك اصدقائك شارك اصدقائك مذكرة 2016 فى اللغة العربية ثالث اعدادي ترم اول
شارك اصدقائك شارك اصدقائك منهج النحو للشهادة الإعدادية
شارك اصدقائك شارك اصدقائك مذكرة الفصيح الشامله لمنهج اللغه العربيه
الجمعة 11 نوفمبر - 23:53
الأربعاء 29 يونيو - 14:53
الثلاثاء 29 مارس - 9:12
الثلاثاء 29 مارس - 9:08
السبت 26 سبتمبر - 10:18
السبت 26 سبتمبر - 10:15
السبت 26 سبتمبر - 10:13
السبت 26 سبتمبر - 10:11
السبت 26 سبتمبر - 10:09
السبت 26 سبتمبر - 10:07
إضغط علي شارك اصدقائك اوشارك اصدقائك لمشاركة اصدقائك!

  
أهلا وسهلا بك إلى منتدى مدرسة طه حنفى المليجى الإعدادية بأسيوط.
أهلا وسهلا بك ضيفنا الكريم، إذا كانت هذه زيارتك الأولى للمنتدى، فيرجى التكرم بزيارة صفحة التعليمات، بالضغط هنا.كما يشرفنا أن تقوم بالتسجيل بالضغط هنا إذا رغبت بالمشاركة في المنتدى، وفي حال رغبت بقراءة المواضيع والإطلاع فتفضل بزيارة القسم الذي ترغب أدناه.
  



  
 
شاطر
  


  
الجمعة 17 فبراير - 20:40
رسالة
بيانات كاتب الموضوع
مراجعة علوم للصف الثانى الاعدادى ترم اول
المعلومات
الكاتب:
اللقب:
مشرف
الرتبه:
مشرف
الصورة الرمزية
 
avatar

البيانات
عدد المساهمات : 33
تاريخ التسجيل : 14/02/2012
 
 

 


التوقيت

الإتصالات
الحالة:
وسائل الإتصال:


مُساهمةموضوع: مراجعة علوم للصف الثانى الاعدادى ترم اول   




الدرس الأول : محاولات تصنيفالعناصر
س1 أكتب المصطلح العلمي :-
1- تتكررخواص العناصر بشكل دوري.
2- تنبأمندليف عام 1871 بخواص عنصر وأسماه ( إيكاسيليكون ) أي جار أو شبيهالسيليكون.
3- أخلبالترتيب التصاعدي لبعض العناصر لوضعها في المجموعات التي تناسبخواصها.
4- صورمختلفة لعنصر واحد تتفق في العدد الذرى وتختلف في الوزنالذرى.
5- اكتشف أننواة الذرة تحتوي علي بروتونات موجبة الشحنة.
6- أسم أطلقه راذرفورد عليالبروتونات.
7- قالراذرفورد أن عددها يساوي عدد البروتونات.
8- قسم عناصر كل دوره إلى مجموعتين فرعيتين هما( B ؛ A ) حيث وجد فروقاًبين خواصها.
9- خصصمكاناً أسفل الجدول لمجموعتى اللانثانيدات والأكتنيدات.
10- عدد لا يأخذ قيم كسرية.
11- جدول رتبت فيه العناصر تصاعديا حسـب أوزانها الذريـة .
12- جدولرتبت فيه العناصر تصاعديا تبعاً لأعدادها الذرية تبعا َللتوزيع الإلكتروني القديم .
13- جدولرتبت فيه العناصر تصاعديا حسـب أعدادها الذرية تبعا َللتوزيع الإلكترونيالحديث.
14- يحتوي علي 67 عنصر.
15- يحتوي علي 116 عنصر.
16- يتكون منا مستويات الطاقةالرئيسية.
17- اكتشفمستويات الطاقة الرئيسية.
18- اكتشفمستويات الطاقة الفرعية.
19- سبعةمستويات في أثقل الذرات المعروفة حتى الآن.
20- أعتمد عليها بور في اكتشافته.
21- عناصر لها نفس عدد مستويات الطاقة .
22- عناصرلها نفس الخواص الكيميائية والطبيعية ( متشابهة في الخواص ) .
23- عناصرلها نفس عدد الإلكترونات في المستوى الأخير .
24- تتكون من ثلاثة أعمدة رأسية متشابهة فيالخواص.
25- فئة منفئات الجدول الدوري تقع علي يسار الجدول الدوري.
26- فئة من فئات الجدول الدوري تقع علي يمين الجدولالدوري.
27- فئة منفئات الجدول الدوري تقع وسط الجدول الدوري.
28- فئة من فئات الجدول الدوري تقع أسفل الجدولالدوري.
29- اولجدول حقيقى لتصنيف العناصر.
30- المستويات الحقيقية للطاقه فى الذرة.
31- مجموعاعداد الالكترونات التى تدور فى مستويات الطاقه حولالنواة.
س2 أكملالعبارات التالية :-
1- عددالعناصر المعروفة حتى الآن ............ يوجد منها ......... في الطبيعة ؛ ............. عنصر مخلق .
2- أول جدول وضع ترتيب للعناصر هو .................. وقد رتبالعناصر علي أساس الزيادة في .................
3- عدد العناصرفيحدول منديف .......... أوضحها في كتابه ............ عام ........
4- سجل ..........أسماءالعناصر علي بطاقات منفردة مع ............ و ...............
5- رتبالعناصرالمتشابهة في أعمدة رأسية سميت .......... وصفوف تسمي ........
6- اكتشف ........ أن خواص العناصرتتكرربشكل دوري مع بداية كل ......... جديدة
7- تنبأ ............. بإمكانيةاكتشاف عناصر جديدة وحدد قيم أوزانهاالذرية.
8- تركمندليف ............. في الجدول للعناصر المتوقع ظهورها وصحح ...........
9- تنبأمندليف عام 1871 بخواص عنصر مجهول أسماه ......... أي ........... وتم اكتشاف هذاالعنصر فيما بعد عام ........ وأطلق عليه اسم ...........
10- أخل .......... بالترتيب .......... العناصر لوضعها في ..............
11- من عيوبجدول مندليف .................................................. ........... ؛ ............................................. ؛ ...........................................
12- النظائرهي................................................ ..................................
13- اكتشف العالم النيوزلندي .................. عام ........... أن نواة الذرة تحتوي علي بروتونات موجبة الشحنة وأطلق عليها اسم ................. وقال أنها تساوي عدد ................... لذلك فالذرة ...................
14- اكتشفالعالم موزلى أن الخواص الكيميائية والفيزيائية للعنصر ترتبط ارتباطاً دورياً بـ ................ لهذا العنصر وليس بـ .................
15- أضافموزلي إلي العناصر مجموعة .......... في المجموعة الصفرية 0 ؛ وقسم عناصر كلدوره ............................ حيث وجد فروقاً بينها في .............. و خصصمكاناً أسفل الجدول لمجموعتى ................. و ................
16- أهمالاكتشافات التي ساعدت موزلي علي وضع جدوله ................................ و ............................................. و ........................................
17- العدد الذري لا يأخذ .......... حيث يزيد كل عنصر عن الذييسبقه بمقدار .........
18- أعتمدبور في اكتشافته علي دراسة ...................
19- اكتشاف العالم ............. مستويات الطاقة الرئيسية فيالذرة ؛ وهى ..... مستويات في أثقل الذرات المعروفة ؛ وأطلق عليها ............ وتأخذ ............... تبدأ من ..... وتنتهي بـ ....... ولا تأخذ ............ أوأي ...............
20- اكتشفالعالم ............. مستويات الطاقة الفرعية عندما وجد أن ............
21- مستوياتالطاقة الفرعية تسمي .......... وتأخذ مسميات ..............
22- يتشبعالمستوي …. بعدد 2 إلكترون والمستوي …. بعدد 6 إلكترونوالمستوي …. بعدد 10 إلكترون والمستوي …. بعدد 14إلكترون.
23- كلمستوى طاقه رئيسي يتكون من عدد من ............. تساوى ............
24- مستوىالطاقة الرئيسي N يتكون من ................. مستويات فرعيه بينما المستوي L يتكونمن .............. مستويات فرعيه
25- يعتمد ترتيب العناصر في الجدول الدوري الحديث علي ............ ؛ ..........
26- يتكون الجدول الدوري من ........ دورات أفقية ؛ ......... مجموعات رأسية .
27- ترتب العناصر في الجدول من اليسار إلى اليمين تصاعدياً حسب ............
28- تضمالمجموعة الواحدة عناصر ................... ؛ ................. ؛ ...........
29- لا فلزأحادى التكافؤ يقع في الدورة الثالثة تحتوى نواته على 18 نيترون فإن عدده الكتلىيساوى .............
30- عنصرعدده الذرى13 يقع فى الدوره ........... والمجموعه ........... وهو من عناصر الفئه .........
31- عنصريقع فى الدوه الثانيه والمجموعه السادسه أ فإن عدده الذرىيساوى.............
32- فيالجدول الدوري تقع المجموعة 3B بعد المجموعة ...............التي تضم مجموعة من العناصرتسمى العناصر .....................
33- توجد المجموعة الرئيسية 1A ; 2A في الجدولالدوري الحديث ................ وبقية المجموعة A توجد في ................
34- توجدالمجموعة الصفرية ( 0 ) والتي تحتوى علي ................ في .........
35- تعرفمجموعات العناصر المميزة بالحرف B باسم ..............
36- يدل رقم الدورة الأفقية على ................
37- يدل رقمالمجموعة الرئيسية على ..................
38- عناصر الدورة الواحدة متدرجة في ..........................
39- تقسم العناصر فى الجدول إلى أربعة أنواع من العناصر هي ...................... ؛ ....................؛......................... ؛ ................................
40- تقسم الفئات فى الجدول إلى أربعة فئات هي........ ؛ ....... ؛ ............. ؛ .........
41- عنصر X يقع في الدورة الثالثة في المجموعة 6A تحتوي نواته علي 16نيترون فإن عدده الكتلي يساوي ...............
س3 من اول من قام باكنشاف مستويات الطاقةالرئسية؟
س4 ماذاتعرف عن كلا من :
1- مندليف 2- بو ر 3-رزردفورد
س5 الرموزالتالية رموز بعض العناصر :-
7N - 9F - 13Al - 11Na - 18Ar
a. بين التوزيع الالكتروني لكلعنصر.
b. حدد موضع كل عنصر في الجدولالدوري الحديث.
c. حدد نوعكل عنصر ( فلز – لا فلز – غازخامل(
س6 ضع علامة صحأو علامة خطأ:
1- العدد الذرى هو مجموع اعداد البروتوناتوالنيوترونات داخل النواة ( )
2- رتب مندليفالعناصر تصاعدياً حسب أعدادها الذرية ( )
3- صحح مندليفالأوزان الذريه المقدره خطأ لبعض العناصر ( )
4- من مميزات جدولمندليف أنه وضع أكثر من عنصر فى خانه واحده ( )
5- من عيوب جدولمندليف انه ترك خانات فارغة ( )
6- اكتشف العالمرزرفورد أن النواه تحتوى على بروتونات ( )
7- اكتشف موزلى أندورية خواص العناصر ترتبط بالعدد الذرى وليس الوزن الذرى ( )
س7 ماالعدد الذرى لكل عنصر من العناصر الآتيه وحدد الفئه التى ينتمى اليها ونوعه :
1- عنصر يقع فى الدوره الثالثه والمجموعه الأولــــــى .
2- عنصر يقع فى الدورة الثانيه والمجموعهالثالثــــة.
3- عنصر يقع فى الدورة الرابعه والمجموعهالثانيـــة.
4- عنصر يقع فى الدورة الثانيه والمجموعهالسادسه.
5- عنصر يقع فى الدورة الأولىالمجمــــــــــــوعة الأولى.
6- عنصر يقع فىالدورة الثالثه والمجموعــــة الرابعة.
7- عنصر فلزىيقع فىالدوره الثالثه وتكافــــؤه ثلاثي.
8- عنصر لا فلزى يقعفى الدورة الثانية وتكافؤه ثنائي.
9- عنصر لا فلزىاحادى التكافؤ يقع بالدوره الثـــالثة.
10- عنصر فلزى ثنائىالتكافؤ يقع فى الدوره الثالـــثة.
س8 ما المقصود بكل من
1-الذره.................................................. . ...................................
2- الجزيء.................................................. ................................
3- البروتونات .................................................. ...........................
4- النيوترونات .................................................. ...........................
5- الألكترونات .................................................. ...........................
6- العددالذرى .................................................. ..........................
7- الجدول الدورىلمندليف .................................................. ............
8- الجدول الدورى لموزلى .................................................. ..................
.................................................. ..............................................
9-الجدول الدورىالحديث .................................................. ................
.................................................. ............................................
11-عناصرالفئه P................................................. . ......................
10- عناصر الفئة S................................................. . .....................
12- عناصر الفئه d................................................. . .....................
13-عناصر الفئهF .................................................. ....................
س9 صل من العمود(أ) مايناسبه فىالعمود(ب)
ب
أ
v صنف العناصر تبعا لأوزانهاالذرية
v اكتشف مستويات الطاقةالفرعية
v اكتشف مستويات الطاقةالرئيسية
v صنف العناصر تبعا لأعدادهاالذرية
v اكتشفالبروتونات
v وضع الجدول الدوريالطويل
v موزلى
v مندليف
v رزرفورد
v بور
الدرس الثاني : تدرج خواص العناصر فيالجدول الدوري الحديث
س1 أكتب المصطلح العلمي :-
1- يقلبزيادة العدد الذري في الدورة.
2- نصف المسافة بين مركزي ذرتين متماثلتين فى جزئ ثنائيالذرة.
3- يزدادبزيادة العدد الذريفي المجموعة الواحدة.
4- مقدرة الذرة في الجزئ التساهمي علي جذب إلكترونات الرابطةالكيميائية نحوها
5- تزدادبزيادة العدد الذري في الدورة الواحدة.
6- تقل بزيادة العدد الذري في المجموعةالواحدة
7- المركبالذي يكون الفرق في السالبية الكهربية بين عنصريه كبير نسبياً .
8- يحتويمدارها الأخير علي أقل من أربعة إلكترونات ( 1 ؛ 2 ؛ 3 إلكترون ).
9- تميل إليفقد الإكترونات أثناء التفاعل الكيميائي حتي تصل بالتركيب اٌلكتروني لأقرب غازخامل.
10- تكونأيونات موجبة.
11- عددمستويات الطاقة لأيونه أقل من عدد مستويات الطاقة لذرته
12- يحتوي مدارها الأخير علي أكثر من أربعة إلكترونات ( 5 ؛ 6 ؛ 7 إلكترون ).
13- تميلإلي اكتساب الإكترونات أثناء التفاعل الكيميائي حتي تصل بالتركيب اٌلكتروني لأقربغاز خامل.
14- تكونأيونات سالبة.
15- عددمستويات الطاقة لأيونه يساوي عدد مستويات الطاقة لذرته.
16- تتشابه في خواصها مع الفلزات أحياناً ومع اللافلزات أحياناًأخري.
17- يصعبالتعرف علي تركيبها الإلكتروني لاختلاف أعداد اللإلكترونات في أغلفةتكافئها.
18- ينتج منتفاعل بعض الفلزات مع الأحماض المخففة.
19- تنتج من تفاعل الفلزات معالأكسجين.
20- تذوب فيالماء وتكون قلويات.
21- ترتيبالعناصر الفلزية تنازلياً حسب درجة نشاطها الكيميائى.
22- ارتفاع تركيزه في الجسم يسبب ارتفاع ضغطالدم.
23- لاتتفاعل مع الأحماض.
24- تنتج منتفاعل اللافلزات مع الأكسجين.
25- تذوب في الماء وتكون أحماضاً.
26- أكاسيد تتفاعل مع الأحماض كأكاسيد قاعدية ؛ ومع القواعدكأكاسيد حامضية ؛ وتعطي في الحالتين ملحاً وماء.
س2 أكمل العبارات التالية :-
1- .............. هو نصف المسافة بين مركزي ذرتين متماثلتينفى جزئ ثنائي الذرة
2- الحجمالذري للعناصر ............. بزيادة العدد الذري في الدورة الواحدة بالإتجاة من ........ إلي ..... الجدول وذلك لزيادة ................. ويزداد بزيادة العددالذري في .......... بالإتجاة من .......... إلي ........... الجدول وذلك لزيادة ..............
3- السالبيةالكهربية هي .................................................. ..................
4- السالبيةالكهربية .......... بزيادة العدد الذري في الدورة الواحدة بالإتجاة من ......... إلي .......... الجدول وذلك لنقص ............. بينما تقل في .................. بزيادة العدد الذري بالإتجاة من ........ إلي .......... الجدول وذلك لزيادة ...........
5- ....................... المركب الذي يكون الفرق فيالسالبية الكهربية بين عنصريه كبير نسبياً مثل ............ ؛ ................
6- تزدادقوةالرابطة الكيميائية كلما زاد ..................
7- توصف الرابطة التساهمية بأنها نقية عندما يكون ...........................
8- يحتوي مدارها الأخير للفلزات علي ................................... إلكترون .
9- تميل .......... إلي فقد الإكترونات أثناء التفاعلالكيميائي حتي تصل إلي ..........
10- تكون الفلزات أيونات ................
11- الحجمالذري لأيون الفلز ........ من الحجم الذري لذرته بسبب ..................
12- عددمستويات الطاقة لأيون الفلز ......... عدد مستويات الطاقة لذرته
13- يحتويالمدارها الأخيرللافلزات علي .......................................... إلكترون.
14- تميل ............. إلي اكتساب الإكترونات أثناء التفاعل حتي تصل إلي ..............
15- تكون .............. أيونات سالبة.
16- الحجم الذري لأيون ........... أقل من الحجم الذري لذرتهبسبب ...................
17- عددمستويات الطاقة لأيون ................... يساوي عدد مستويات الطاقةلذرته.
18- تتشابه ................ في خواصها مع الفلزات أحياناً ومع ............ أحياناًأخري.
19- يصعبالتعرف علي أشباه الفلزات من .......................
20- تزداد الصفة الفلزية في............. بزيادة العدد الذرى من .......... إلي .........
21- أقويالعناصر فلزية هي عناصر المجموعة .......... وذلك لـ ......................
22- تقلالصفة الفلزية في............. بزيادة العدد الذرى من ............ إلي .........
23- أقويالعناصر اللافلزية هي عناصر المجموعة .......... وذلك لـ .....................
24- تبدأ كلدورة بـ ................ ثم يبدأ ظهور ........... بزيادة العدد الذري حتى نصل إلي .............
25- الساليهالكهربيهللكلور 17Cl ........... السالبيه الكهربيه للفلور 9F
26- الحجمالذرى للكالسيوم 20Ca ........... الحجمالذرى للماغنسيوم 12Mg
27- الحجم الذرى للكبريت 16S .......... الحجم الذرى للماغنسيوم 12Mg
28- أكبرالعناصرسالبيه كهربيههو.................. وتساوى....................
29- السالبيهالكهربيهللأكسجين 8O ............. السالبيه الكهربيه للنيتروجين 7N
30- تقسمالعناصرالى اربعة اقسام رئيسيه هى ................... و ................. و ................... و ....................
31- تتفاعل بعض الفلزات مع الأحماض .......... مكونة ............... ؛ .................
32- عند تفاعل الماغنسيوم مع الحمض ينتج غاز ................ الذي ............. عند تعرضه لـ ..................
33- لا يتفاعل النحاس مع ............. ؛ ويدل علي ذلك عدم حدوث .......... عند تقريب شظية مشتعلة من فوهة أنبوبةالتفاعل.
34- تتفاعلالفلزات مع .............. مكونة أكاسيد فلزية ؛ تعرف بـ .................. التيتذوب في الماء مكونة ............... تزرق ................
35- لا يذوبأكسيد ............. في الماء.
36- متسلسلة النشاط الكيميائي هي .................................................. ......
37- يتضحإختلاف النشاط الكيميائي للفلزات في سلوكها مع .... تبعاً لموقعها في .....
38- لاتتفاعل ............... مع الأحماض.
39- .......... و ........... يتفاعلان فى درجات الحرارهالعاليه مع بخار الماء الساخن
40- .......... و ........... يتفاعلان الماء بسرعة ويتصلعد غازالأكسجين.
41- .......... و ........... يتفاعلان ببطئ شديد مع الماءالبارد.
42- .......... و ........... لايتفاعلان معالماء.
43- في أيونالكلور Cl- يكون عدد ............. في النواة ............ عددالإلكترونات التي تدور حولها .
44- في أيون الصوديوم Na+ يكون عدد ........................... في النواة ..................... عدد الإلكتروناتحولها .
45- تتفاعلاللافلزات مع ................ مكونة أكاسيد لافلزية ؛ تعرف بـ .................. وتحمر ................... وتذوب في الماء وتكون ..................
46- .................... أكاسيد تتفاعل مع الأحماض كأكاسيدقاعدية ؛ ومع القواعد كـ ................. ؛ وتعطي في الحالتين ........... و ................
47- C + O2 CO2
48- CO2 + H2O ……………..
49- MgO + ………. Mg( OH )2
50- 2 Mg + O2 ……………..
51- Mg + … MgCl2 + ….
س3 رتب العناصر التالية ترتيباً تصاعدياًتبعاً:
أ – للحجم الذري. ب- السالبيةالكهربية.
14N7 ; 12C6 ; 16O8 ; 7Li3 ; 10B5 ; 18F9
س4 مالنتأئج الترتبة :اضافة غاز ثانى اكسيد الكربون الىالماء.
س5كيفيمكنك الكشفعن :القلوياتوالاحماض.
س6 ماالمقصود بكل من :
1- متسلسلةالنشاط الكيميائى.................................................. ...............
2- السالبيهالكهربيه .................................................. ...........................
3- اشباهالفلزات .................................................. ...............................
4- الفلزات .................................................. .......................................
5- اللافلزات .................................................. .....................................
س7 وضح سلوك العناصر الآتيه معالماء
1-البوتاسيوم .................................................. ...................................
2- الماغنسيوم .................................................. ..................................
3- الفضه .................................................. ........................................
4- الكالسيوم.................................................. .....................................
5- الحديد .................................................. .........................................
6- الصوديوم .................................................. ....................................
7- الخارصين .................................................. ...................................
الدرسالثالث : المجموعاتالرئيسيةبالجدول الدوريالحديث
س1 أكتب المصطلح العلمي :-
1- تقع أقصي يسار الجدول الدوري في المجموعة 1A.
2- عناصرالمجموعة ( 1 ) وهي أول مجموعتي الفئة S
3- فلزاتهاتتفاعل مع الماء مكونة محاليل قلوية.
4- يوجود في المجموعة 1A إلا أنه ينتميللافلزات وذلك لصغر حجم ذرته الملحوظ ؛ ولأنه عنصرغازي.
5- عناصرأحادية التكافؤ؛ لاحتواء غلاف تكافئها علي إلكترونواحد.
6- تحملشحنة موجبة واحدة.
7- تحفظأسفل سطح الكيروسين أو البرافين لمنع تفاعلها مع الهواءالرطب.
8- يزدادنشاطها الكيميائي بزيادة حجمها الذري
9- أنشط الفلزات بشكل عام.
10- فلزات منخفضة الكثافة.
11- لا يحفظ تحت سطح الكيروسين لأنه يطفو فوق سطحه ويشتعل فيالحال
12- يحفظتحت سطح زيت البرافين.
13- معظمهايطفو وبعضها يغوص وذلك لصغر كثافتها وكبر حجمها الذري.
14- تقع يسار الجدول الدوري في المجموعة 2A.
15- عناصرالمجموعة ( 2 ) وهي ثاني مجموعتي الفئة S.
16- عناصرثنائية التكافؤ ؛ لاحتواء غلاف الطاقة الأخير عليإلكترونين.
17- تميلإلي فقد إلكتروني تكافؤها ؛ وتكون أيونات موجبة الشحنة ( تحمل شحنتين موجبتين ).
18- كثافتهاأكبر من كثافة فلزات الأقلاء.
19- تقع علي يمين الجدول الدوري قبل المجموعةالصفرية.
20- تقع فيالمجموعة 17 وهي إحدي مجموعات الفئة ( P ).
21- يدخل فيتركيب مادة مزيل الحبر (الكوريكتور ) .
22- سائل سريع التطاير وعند استعماله يجف سريعاً تاركاً مادةبيضاء علي سطح الورقة.
23- لافلزاتأحادية التكافؤ لأنها تميل إلي اكتساب إلكترون واحد في مستوي الطاقة الأخير أثناءالتفاعل الكيميائي للوصول بتركيبها الإلكتروني لأقرب غاز خامليليها.
24- لافلزاتنشطة كيميائياً لا توجد في الطبيعة في صورة منفردة ؛ ولكن توجد في صورة مركباتكيميائية.
25- يقع فيمجموعة الهالوجينات ولكنه يحضر صناعياً.
26- تقع في أقصي يمين الجدول الدوري
27- تقع في المجموعة 18 وهي آخر مجموعاتالفئة P.
28- لاتتفاعل مع باقي عناصر الجدول في الظروف العادية.
29- أول مركبات الغازات الخاملة وقد تم تحضيره عام 1962 م .
30- تكافؤهايساوي صفر لأن مستوي طاقتها الأخير مكتمل.
31- غازات تتواجد في صورة جزيئات أحاديةالذرة.
32- يستخدمفي نقل الحرارة من قلب المفاعل النووي إلي خارجه
33- تستخدم في صناعة أجهزةالكمبيوتر
34- يستخدمفي حفظ قرنية العين
35- درجةغليانه منخفضة ( - 5196 م ).
36- يستخدم في حفظ الأغذية.
37- أشعة تصدرها الكوبلت 60 تمنع تكاثرالجراثيم دون أن تؤثر علي الإنسان.
38- يستخدمان في إنتاج نوعاً من أشعةالليزر.
س2 أكملالعبارات التالية :-
1- يحفظ فلزالصوديومتحت سطح .................. لأنه .........................
2- توجد عناصر الأقلاء في المجموعة ......... وهي عناصرالمجموعة ........ بينما توجد ...................... في المجموعة الصفرية .
3- تسميفلزاتها 1A عناصر الأقلاء أي الفلزات .......... . لأنها ................
4- بالرغممن وجود ............ في المجموعة 1A إلا أنه ينتميللافلزات وذلك لـ ............... ؛ ولأنه ............
5- الأقلاء ............ التكافؤ؛ لاحتواء غلاف تكافئها علي ...................
6- تميل ......... إلي فقد إلكترون تكافؤها مكونة ............ ؛ تحمل شحنة ............
7- عناصر .......... نشطة كيميائياً ؛لذلك تحفظ أسفل ........... أو .......... لمنع تفاعلهامع ............
8- يزدادنشاطها الكيميائي للأقلاء بزيادة ............. ؛ ويعتبر ............. هو أنشطالفلزات بشكل عام.
9- الأقلاء ............ التوصيل للحرارة والكهرباء ؛ ................. الكثافة.
10- لا يحفظ .............. تحت سطح الكيروسين ؛ لأنه.......................... ولكنه يحفظ تحتسطح ....................
11- معظمفلزات الأقلاء يطفو وبعضها يغوص وذلك لـ ...........................
12- تقع ................ يسار الجدول الدوري في المجموعة 2A وهيعناصر المجموعة وهي ........... مجموعتي الفئة ………..
13- فلزاتالأقلاء ................. كثافة من فلزات الأقلاء الأرضية ؛ لأن حجم ذرات عناصرالمجموعة 2A ............... من حجم ذرات عناصر المجموعة 1A
14- عناصر الأقلاء الأرضية عناصر ........ التكافؤ ؛ لاحتواء .................. حيث تميل إلي ................. ؛ وتكون أيونات ..................... . تحمل ..................
15- يزيد النشاط الكيميائي للأقلاء بزيادة ..........................
16- الأقلاء ............. التوصيل للحرارةوالكهرباء.
17- يدخل ........ في تركيب مادة مزيل الحبر (............ ) وهو عبارةعن...........
18- تتواجدالهالوجينات في صورة جزيئات ................. مثل ..... ؛ ....... ؛ .....
19- تقع .............. علي يمين الجدول الدوري قبل المجموعة الصفرية في المجموعة 17 وهيإحدي مجموعات الفئة ............. ويعني هذا الاسم .............. لأنها .............
20- الهالوجينات ........... كيميائياً لا توجد في الطبيعة فيصورة .......... ولكن توجد في صورة ............. باستسناء ............. الذي يحضر ...............
21- تتدرجالحالة الفيزيائية للهالوجينات من الصورة ........... مثل ............... و.......... إلي الصورة ........... مثل .......... إلي الصورة ......... مثل ...........
22- يحل كلعنصر في الهالوجينات محل العناصر التي .......... في ............ حيث .......... نشاطها الكيميائي بزيادة الحجم الذري.
23- Cl2 + 2KBr 2KCl + Br2
24- Br2 + 2KI 2KBr + I2
25- Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2
26- تقع ............ أقصي يمين الجدول الدوري في المجموعة …….... وهي آخرمجموعات الفئة ........... وتسمي عناصرها بهذا الاسم لأنها ...............
27- يعتبرمركب ...................... هو أول مركبات الغازات الخاملة وقد تم تحضيره عام .............. .
28- تكافؤالغازات الخاملة ......... لأن ........... وتتواجد جزيئاتها في صورة .......... وهي عناصر .............. كيميائياً وهي غازات ......... اللون.
29- يستخدم ............. في نقل الحرارة من قلب المفاعل النووي إلي ............ ؛ لاستخدامهافي ..................... اللازمة لـ ............. وذلك لأنه ..............
30- تستخدم ................ في صناعة ؛ وذلك لأنه من ........... التي يتوقف توصيلها للكهرباءعلي ..........
31- يستخدمالنيتروجين المسال في ....................وذلك لأن ............ منخفضة (............ 5 م ).
32- يستخدمالكوبلت 60 المشع في ................ وذلك لأن أشعة .......... التيتصدر منه تمنع ............... دون أن تؤثر علي ................
33- ......... و .......... يستخدمان في إنتاج نوعاً من أشعةالليزر.
س3 وضح بالمعادلات الرمزية :
1- تفاعلالصوديوم مع الماء.
.................................................. .............................................
2- تفاعل البوتاسيوم مع البروم
.................................................. .............................................
3- تفاعل البروم مع يوديدالبوتاسيوم
.................................................. ............................................
س4 ادرس الشكل المقابل ثم أجب :
1- ما الرمز( الرموز ) الدال علي :
أ- غاز خامل.
ب- فلز من الأقلاء. ج – هالوجين.
د- الأقلاء الأرضية.
2- ما الرمز الدال علي :
أ- أكثر الفلزات نشاطاً. ب- أكثر اللافلزات نشاطاً
س5 الجدول المقابل يوضح خواص ثلاثة عناصر ؛ أذكرالرمز الذي يمثل عنصر من :
1- الأقلاء.
2- الهالوجينات.
3- القلويات الأرضية
س6 تخير الإجابة الصحيحة مع التعليل :
عند وضع كتلتين متساويتين من الباريوم والماغنسيوم فى انائين يحتوى كل منهاعلى حمض الهيدروكلوريك المخفف فان :
1- تفاعل الماغنسيوم معالحمض يكون اسرع
2- تفاعل الباريوم مع الحمض يكون ابطا.
3- تفاعل الباريوم مع الحمض .
4- يتفاعل الماغنسيوم والباريوم مع الحمض بنفس السرعه
س7 اذكر استخداما واحدا لكل ممايأتي :-
1- فلز الصوديوم .................................................. ........................
2- السليكون .................................................. ...........................
3- الكوبلت 60 المشع .................................................. ................
4- النيتروجين المسال.................................................. .....................
5- الكلور .................................................. ................................
س8 ماالنتائج المترتبه على :ترك الربيديوم معرض للهواءالجوى مع التعليل.













امل يس ; توقيع العضو


  


  
الجمعة 17 فبراير - 23:57
رسالة
بيانات كاتب الموضوع
مراجعة علوم للصف الثانى الاعدادى ترم اول
المعلومات
الكاتب:
اللقب:
مدير المنتدى
الرتبه:
مدير المنتدى
الصورة الرمزية
 
avatar

البيانات
عدد المساهمات : 1152
تاريخ التسجيل : 06/12/2010
 
 

 


التوقيت

الإتصالات
الحالة:
وسائل الإتصال:

http://www.tahahanafy.com

مُساهمةموضوع: رد: مراجعة علوم للصف الثانى الاعدادى ترم اول   

















أحمد سيد ; توقيع العضو


















  



  
التعليق على الموضوع بواسطة الفيس بوك
مواقع النشر (المفضلة)
  



  
الــرد الســـريـع
  



  
خــدمات المـوضـوع
 KonuEtiketleri كلمات دليليه
مراجعة علوم للصف الثانى الاعدادى ترم اول , مراجعة علوم للصف الثانى الاعدادى ترم اول , مراجعة علوم للصف الثانى الاعدادى ترم اول ,مراجعة علوم للصف الثانى الاعدادى ترم اول ,مراجعة علوم للصف الثانى الاعدادى ترم اول , مراجعة علوم للصف الثانى الاعدادى ترم اول
 KonuLinki رابط الموضوع
 Konu BBCode BBCode
 KonuHTML Kodu HTMLcode
إذا وجدت وصلات لاتعمل في الموضوع او أن الموضوع [ مراجعة علوم للصف الثانى الاعدادى ترم اول ] مخالف ,, من فضلك راسل الإدارة من هنا
  







«الموضوع السابق|الموضوع التالي»
  

مواضيع ذات صلة